Grundlagen der quantitativen Analyse
Theorie und Praxis
Analytische Chemie. Die amdytische Chemie heschäftigt sich mit der Theorie und der Praxis der Auffindung und quantitat. iven Besüm mung der in Verbindungen oder Gemischen vorhandenen Bestand teile. Die qualitative Analyse hat die Auffindung der...
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Produktinformationen zu „Grundlagen der quantitativen Analyse “
Analytische Chemie. Die amdytische Chemie heschäftigt sich mit der Theorie und der Praxis der Auffindung und quantitat. iven Besüm mung der in Verbindungen oder Gemischen vorhandenen Bestand teile. Die qualitative Analyse hat die Auffindung der verschiedenen Bestandteile. die in einer gegehenen Materialprohe vorhanden sein können, zum Ziel. Ein guter quaJit. atJiver Analysengang gibt hei sOl'gfältLger Arheit Aufschlüslse über die ungefähflen Mengenverhält nisse der vorhandenen Best'andteile, deren Kenntnis bei der Wahl Y(ln verschiedenen quantitativen Methoden von großem \Vert ist. Die quantitative Analyse hefaßt sich mit der Bestimmung der Gewichts 1 oder Volumsverhältnisse der verschiedenen Bestandteile in einem bekannten Gewicht oder Volum einer Verbindung oder eines Ge misches. Die Ergebnisse werden gewö,hnlich in Prozenten der vor IJflndenen Bestandteile angegehen. In einer Gesamtanalyse werden die Prozentgehalte der Elemente in der Subst':1nz hestimmt. 80 ist z. B. die Bestimmung von C, H, 0 in einer organischen Suhstanz oder von Cu, S, 0 in einem Gemisch eine Gesamt(Elementar )Analyse. Eine rationelle Analyse ermittelt bestimmte Substanzgruppen, z. B. die Bestimmung des Unlöslichen, dps Flüchtigen. Das Unlösliche eines Kcalk,steins kann nach einer Säurebehandlung (vorgesohriebener Konzentration) aus Si0 , Ton 2 und Feldspat bestehen. ,. Flüohtiges" besteht aus Feuchtligkeit, sowie allen bei der in Frage stehenden Temperatur flüchtigen Sub stanzen. Eine Anulyse kann eine Teil- oder Vollanalyse se'in; J. etztere kann die Best immung aller jener Substanzen einschließen, ,die mit den empfindlichsten Methoden naohgewiesen werden können.
Klappentext zu „Grundlagen der quantitativen Analyse “
Analytische Chemie. Die amdytische Chemie heschäftigt sich mit der Theorie und der Praxis der Auffindung und quantitat. iven Besüm mung der in Verbindungen oder Gemischen vorhandenen Bestand teile. Die qualitative Analyse hat die Auffindung der verschiedenen Bestandteile. die in einer gegehenen Materialprohe vorhanden sein können, zum Ziel. Ein guter quaJit. atJiver Analysengang gibt hei sOl'gfältLger Arheit Aufschlüslse über die ungefähflen Mengenverhält nisse der vorhandenen Best'andteile, deren Kenntnis bei der Wahl Y(ln verschiedenen quantitativen Methoden von grossem \Vert ist. Die quantitative Analyse hefasst sich mit der Bestimmung der Gewichts 1 oder Volumsverhältnisse der verschiedenen Bestandteile in einem bekannten Gewicht oder Volum einer Verbindung oder eines Ge misches. Die Ergebnisse werden gewö,hnlich in Prozenten der vor IJflndenen Bestandteile angegehen. In einer Gesamtanalyse werden die Prozentgehalte der Elemente in der Subst':1nz hestimmt. 80 ist z. B. die Bestimmung von C, H, 0 in einer organischen Suhstanz oder von Cu, S, 0 in einem Gemisch eine Gesamt(Elementar )Analyse. Eine rationelle Analyse ermittelt bestimmte Substanzgruppen, z. B. die Bestimmung des Unlöslichen, dps Flüchtigen. Das Unlösliche eines Kcalk,steins kann nach einer Säurebehandlung (vorgesohriebener Konzentration) aus Si0 , Ton 2 und Feldspat bestehen. ,. Flüohtiges" besteht aus Feuchtligkeit, sowie allen bei der in Frage stehenden Temperatur flüchtigen Sub stanzen. Eine Anulyse kann eine Teil- oder Vollanalyse se'in; J. etztere kann die Best immung aller jener Substanzen einschliessen, ,die mit den empfindlichsten Methoden naohgewiesen werden können.
Inhaltsverzeichnis zu „Grundlagen der quantitativen Analyse “
Inhaltsverzeiclmis.- I. Einleitung.- Analytische Chemie.- Abgrenzung des Gebietes.- Quantitative analytische Methoden.- Allgemeine Arbeitsmethoden.- II. Einführung in die Laboratoriumspraxis. Die allgemeinen Arbeitsmethoden der quantitativen Analyse.- Vorbereitungen.- Reagenzien.- Arbeitsmethoden : Probenahme, Voruntersuchung, Zerkleinerung, Qualitative Analyse, Trocknen, Lösen, Vorbehandlung, Filtrieren, Glühen.- III. Die Waage. Das Wägen. Kalibrierung des Gewichtssatzes. Ein einfacher quantitativer Versuch.- Die Waage.- Genauigkeit, Empfindlichkeit, Gewichte, Wägen, Fehler.- Wägemethoden.- Kalibrieren von Gewichten.- Versuch einer quantitativen Trocknung.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- IV. Wissenschaftliche Messungen. Genauigkeit, Übereinstimmung, Fehler, Berechnungen.- Genauigkeit, Präzision.- Fehler.- Verwerfen von Beobachtungen.- Beobachtungs- und Rechenregeln.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- V. Grundgesetze und Theorien.- Isotope.- Atomgewichte.- Chemisches Gleichgewicht.- Das Massenwirkungsgesetz.- Gleichgewichtskonstanten.- Faktoren, welche Gleichgewichte beeinflussen.- Ionisierung.- Starke Elektrolyte.- Aktivität.- Moderne Ansichten über Säuren und Basen.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- VI. Allgemeine Grundlagen der volumetrischen Analyse. Kalibrierung der Geräte.- Definition.- ReaktionsTypen.- Maßlösungen.- Das Messen von Lösungen.- Fehler.- Kalibrierung volumetrischer Geräte.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- VII. Acidimetrie und Alkalimetrie oder Neutralisationsanalyse. Theoretische Betrachtungen.- Neutralisation.- Wasserstoffionenkonzentration und pHWert.- Indikatoren.- Theorie der Neutralisation.- Wahl der Indikatoren.- Pufferlösungen.- Fehler bei Titrationsmethoden.- Parallaxen-, Nachlauf-, Benetzungsfehler, Temperaturf ehler; Gebrauchstiter, korrigierter Titer, absoluter Titer, Titrierfehler, Tropfenfehler.- Indikatorexponent,
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Titrierexponent.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- VIII. Acidimetrie und Alkalimetrie. Arbeitsvorschriften.- Herstellung einer Standard-Säure.- Bereitung einer StandardNormal-Lauge.- Bestimmung von Säure-Wasserstoff.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- Bestimmung von Natriumkarbonat.- Die Kjeldahl-Methode zur Bestimmung von Stickstoff.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- IX. Fällungsanalyse, Komplexbildungsreaktionen. Theorie und Arbeitsvorschriften.- Löslichkeitsprodukt.- Äquivalentgewichte.- Indikatoren.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- Verfahren : Bereitung einer Standard-Silbernitratlösung.- Chlorbestimmung in einem löslichen Chlorid.- Methoden von Mohr, Fajans, Volhard. Silberbestimmung in Legierungen.- Cyanidbestimmung.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- X. Oxydations-Reduktions-Reaktionen. Einleitung und theoretische Betrachtungen.- Äquivalentgewichte.- Aufstellen der Reaktionsgleichungen.- Indikatoren.- Vorherige Oxydation oder Reduktion.- Elektrochemische Theorie.- Titrationskurven.- Gleichgewichtskonstanten.- Vollständigkeit der Reaktion.- Gleichgewichtspotential.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- XI. Oxydationen mit Kaliumpermanganat.- Bereitung und Einstellung einer KMnO4-Lösung.- Fe-Bestimmung in Eisenoxyd oder Erz.- Bestimmung von H2O2.- Winke zur Lösung von Problemen.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- Bestimmung von CaO in CaCO3.- Bestimmung von oxydierendem Sauerstoff in Mangandioxyd oder Braunstein.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- XII. Oxydationen mit Kaliumdichromat.- Bereitung und Einstellung einer Kaliumdichromatlösung.- Fe-Bestimmung in einem Eisenerz.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- XIII. Oxydationen mit Cer(IV)-salzen. (Cerimetrie).- Vergleich mit KMnO4.- Bereitung und Einstellung einer Ce(SO4)2-Lösung.- Bestimmung von Eisen in einem Erz.- Andere Anwendungen.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- XIV. Oxydations- und Reduktionsprozesse mit Jod (Jodometrie).- Allgemeines.- Bereitung und Einstellung einer Na2S2O3Lösung.- Bestimmung von bleichendem Chlor in Chlorkalk.- Kupferbestimmung in einem Erz.- Bereitung und Darstellung einer Jodlösung.- Arsen-Bestimmung in As2O3.- Sb-Bestimmung in einer Salzmischung.- Titrations-Verfahren mit Jodat und Bromat.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- Zusammenfassung der volumetrischen Reaktionen.- XV. Gravimetrische Analyse. Fällen, Waschen, Veraschen; Berechnungen.- Beschaffenheit gravimetrischer Analysen.- Wägeformen.- Fällung.- Löslichkeit von Fällungen, Ioneneffekt, Salzeffekt, Komplexionen, Einfluß von Säuren und Basen; Temperatur; Art des Lösungsmittels; Zeit-physikalische Beschaffenheit und Reinheit des Niederschlages; Gelatinöse, käsige und kristalline Niederschläge.- Regeln für analytische Fällungen.- Waschen der Niederschläge ; Wahl der Waschflüssigkeit.- Trocknen und Glühen der Niederschläge.- Die Berechnungen gravimetrischer Analysen.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- XVI. Einfache gravimetrische Bestimmungen.- Halogenbestimmung ; Chlor in einem Chlorid.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- SO4-Bestimmung in einem löslichen Sulfat.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- MagnesiumBestimmung in einem Gemisch.- PO4-Bestimmung in einem löslichen Phosphat, in einem Phosphatgestein.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- Calciumbestimmung in Kalkstein.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- Eisenbestimmung in Eisenoxyd. Rückblick, Fragen und Aufgaben.- SiO2-Bestimmung in einem löslichen Silikat. Rückblick, Fragen und Aufgaben.- Schwefelbestimmung in einem Sulfid.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- XVII. Quantitative Trennungen.- Trennung durch Fällung.- Adsorptionserscheinungen.- Organische Fällungsmittel.- Fraktionierte Fällung.- Trennungen bei bestimmtem pH.- Oxydhydrate.- Sulfide.- Carbonate. Doppelphosphate.- Trennung durch Extraktion.- Verflüchtigung. Trennung durch Adsorption.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- XVIII. Gravimetrische Trennungen.- Kalkstein-Analyse : Glühverlust, Roh- SiO2 ; Sesquioxyde "R2O3"; Calciumoxyd, Magnesiumoxyd; CO2.- Analyse eines unlöslichen Silikats. Rückblick, Fragen und Aufgaben.- XIX. Theorie der elektrolytischen Fällungen und Trennungen.- Apparative Anordnung.- Elektrische Einheiten.- Gesetze der Elektrolyse.- Störungen bei der elektrolytischen Abscheidung. Elektrolytische Zellen.- Potentiale von Einzelelektroden.- Polarisation.- Überspannung.- Elektrodenpotential und Ionen-Konzentration.- Normalpotentiale.- Elektrolytische Trennungen.- Innere Elektrolyse.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- XX. Analyse von Legierungen. Elektrolytische Bestimmungen und Trennungen.- Elektrolytische Kupfer-Bestimmung.- Messinganalyse : Ln, Pb, Cu, Fe, Zn.- Analyse einer Kupfer-Nickel-Legierung: Cu, Fe, Ni.- Neusilberanalyse : Ln, Pb, Cu, Fe, Ni, Zn.- Analyse von Legierungen, Silikaten usw.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- XXI. Kolorimetrische Analyse.- Theorie, Grundsätzliches.- Instrumente.- Anwendungen.- Manganbestimmung in Stahl.- Rückblick, Fragen und Aufgaben.- Tab. 22. Dissoziationskonstanten einiger Säuren und Basen.- Tab. 23. Löslichkeitsprodukte einiger Salze.- Tab. 24. Komplexbildungskonstanten Indikatorlösungen.- Tab. 25. Formeln zur Berechnung von Titrationsdaten.- Quadratische Gleichungen, der Gebrauch der Logarithmen. Exponentialausdrücke.- Die analytisch-chemische Literatur.- Tab. 26. Fünfstellige Logarithmen.- Namenverzeichnis.- Shverzeichnis.- Internationale Atomgewichte. II. Umschlagseite.- Das periodische System der Elemente. III. Umschlagseite.
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Bibliographische Angaben
- Autoren: Hobart H. Willard , Nathaniel H. Furman
- 2012, 440 Seiten, 54 Abbildungen, Masse: 15,4 x 23,6 cm, Kartoniert (TB), Deutsch
- Mitarbeit:Grubitsch, Heribert;Übersetzung:Grubitsch, Heribert
- Verlag: Springer
- ISBN-10: 3709136431
- ISBN-13: 9783709136430
- Erscheinungsdatum: 09.09.2012
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