Anorganische Chemie auf physikalisch-chemischer Grundlage
Dieses Buch ist aus del' Not del' Zeit entstanden; es hat sichnach 1945 ein groBer Mangel an Lehrbiichern fiir Chemie eingestellt, und es bestand wenig Aussicht, daB sich dies in nachster Zukunft bess ern konnte. So habe ich mich entschlossen, ein Lehrbuch...
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Produktinformationen zu „Anorganische Chemie auf physikalisch-chemischer Grundlage “
Klappentext zu „Anorganische Chemie auf physikalisch-chemischer Grundlage “
Dieses Buch ist aus del' Not del' Zeit entstanden; es hat sichnach 1945 ein groBer Mangel an Lehrbiichern fiir Chemie eingestellt, und es bestand wenig Aussicht, daB sich dies in nachster Zukunft bess ern konnte. So habe ich mich entschlossen, ein Lehrbuch zu schreiben; es hatte ein "kleines" werden sollen. In dem MaBe jedoch als die Arbeit fortschritt und ich die alten Vorlesungshefte hervorholte, wurde bald bemerkt, daB nul' ein "groBeres" Lehrbuch einen Wert haben kann, - so entstand das vorliegende Lehrbuch del' Anorganischen Chemie. Ein Lehrbuch del' Anorganischen Chemie muB einerseits eine Ein fiihrung in das Studium del' Chemie sein, andererseits solI es das groBe Gebiet del' Anorganischen Chemie in den Grundlinien lehren. Das kann mit Erfolg nur nach Heranziehtmg und Beniitzung allgemeiner Gesetze del' Physik und ihrer experimentellen Methoden gelOst werden. Dies ist ein besonderer Umstand, del' nicht mehr iibersehen werden darf. Die Verkniipfung physikalischer V organge mit den chemischen V organgen zu einem einheitlichen Wissensgebiet, also durch die Einfiihrung del' physikalischen Chemie, zu lehren, ist schon allein eine besondere Aufgabe fiir sich. Da man gleich zu Beginn des Studiums damit anfangen muB, ergeben sich nun in dem Gerechtwerden zweier Aufgaben erhebliche Schwierigkeiten; sie sind allerdings mehr didaktischer als prinzipieller Natur. Es sind mehrere Losungen moglich, ob die hier gewahlte gliicklich ist, wird sich erst zeigen miissen. Del' eingeschlagene Weg ist nicht be sonders neu, man findet ihn in den modernen Lehrbiichern schon mehr odeI' weniger deutlich ausgepragt in Beniitzung.
Inhaltsverzeichnis zu „Anorganische Chemie auf physikalisch-chemischer Grundlage “
I. EinleitungII. Die Verbreitung der chemischen Elemente
Der Aufbau der Erde
III. Allgemeines
A. Der erste Hauptsatz der Thermodynamik I W
H
Gesetz von der Erhaltung der Energie
B. Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik II. W
H
1. Gesetz von der Erhaltung der Masse B
2. Das Gesetz von der Erhaltung der Energie als Grenzgesetz 9
3. Bedingungen für das Eintreten einer chemischen Reaktion 10
4. Die Berechnung der Entropie und der dritte Wärmesatz der Thermodynamik 11
5. Die Bestimmung der freien Energie ?F 12
6. Freie Energie und Gleichgewicht 14
7. Beispiel zu 6. 14
8. Die Verwendung thermochemischer Gleichungen. Die Änderung der Wärmetönung mit der Temperatur 15
IV. Quantentheorie
V. Thermische, elektrische und Lichtenergie in chemischen Systemen
VI. Dalton-Atomtheorie
VII. Atomgewicht und Molekulargewicht
VIII. Ordnungszahl
IX. Das Wasser
1. Reinigung des Wassers 23
2. Eigenschaften des reinen Wassers 24
3. Gefrierpunkt und Siedepunkt des Wassers 24
4. Trocknung 26
X. Satz von Avogadro. Die Gasgesetze
1. Das Boyle-Mariotte-Gesetz 26
2. Das Gesetz von Gay-Lussac 26
3. Das Dalton-Gesetz. Gesamt- und Partialdruck 27
4. Das allgemeine ideale Gasgesetz 27
XI. Dampfdruck des Wassers und des Eises
Zustandsdiagramm des Wassers
XII. Das Phasengesetz
XIII. Der Osmotische Druck
Gefrierpunktserniedrigung, Siedepunktserhöhung und Dampfdruckerniedrigung
XIV. Die Bestimmung des Molekulargewichtes
A. Überführung in den Gaszustand
1. Ballonmethode 34
2. Das reale und ideale Gasgesetz 34
3. Die genaue Bestimmung der Dichten und des Litergewichtes 35
a) Methode von Dumas 35
b) Methode von Viktor Meyer 36
B. Bestimmung des Molekulargewichtes in Lösungen
XV. Die Zersetzung und Bildung des Wassers
XVI. Dalton-Theorie. Grundlagen der Stöchiometrie
Gesetz von Gay-Lussac-Humboldt
XVII. Bestimmung des Molekulargewichtes (Schluss)
XVIII. Die Bestimmung des Atomgewichts
1. Konstanz der Verbindungsgewichte 43
2. Der feste Stoff 44
3. Die Regel
... mehr
von Dulonog und Petit 45
4. Die Bestimmung des Verbindungsgewichtes (Atomgewichtes) des Silbers und Chlors 45
5. Satz von Mitscherlich 46
6. Schlussbemerkung 46
7. Bestimmung des Atomgewichtes mit Hilfe des Massenspektrographen 47
8. Die Atomgewichtstabellen 47
XIX. Wertigkeit
XX. Das Wasserstoffatom
1. Spektrum 50
2. Rutherford-Bohr-Grundannahme 50
3. Term-Darstellung der Spektrallinien 51
4. Bahnen des Elektrons im Wasserstoffatom 51
5. Ionisierungsenergie (Ionisierungsarbeit) 52
6. Übersichtliche Darstellung der Spektren 53
XXI. Die Spektren der Elemente im allgemeinen
1. Die vier Quantenzahlen n, l, m, s 55
2. Die Bildung abgeschlossener Schalen und deren Untergruppen 56
3. Radien der Edelgase 57
4. Zustand des Atoms 57
5. Höhere Energiezustände des Atoms 58
XXII. Das System Wasserstoff-Sauerstoff (Thermochemische Gleichung, Katalyse)
1. Knallgas 60
2. Katalyse 61
3. Thermische Dissoziation 62
XXIII. Wasserstoff H
Herstellung
a) Elektrolyse 62
b) Zersetzung des Wassers durch Metalle 62
c) Lösung von Metallen in Säuren oder Laugen 63
d) Herstellung des Wasserstoffes im grossen 63
e) Wasserstoff im Entstehungszustand 64
Chemische Eigenschaften des Wasserstoffes 64
Physikalisches Verhalten des Wasserstoffes 65
Dissoziation der Molekel H2 67
Einwirkung von Licht; Ortho- und Parawasserstoff 68
Deuterium, Isotopie 69
XXIV. Säuren, Basen, Salze (Elektrolytische Dissoziation)
Die Stärke von Säuren und Basen 72
Normallösungen 74
Salze 74
A. Bestimmung des Dissoziationsgrades und der Dissoziationskonstante
1. Elektrische Leitfähigkeit 76
2. Die Bedeutung des Wassers als Lösungsmittel für Elektrolyte. Ursache der elektrolytischen Dissoziation 77
3. Ermittlung der Dissoziationskonstante 77
B. Bestimmung der Wasserstoffionenkonzentration (pH). Pufferlösung
C. Dissoziation des Wassers
D. Neutralisation zwischen starken Säuren und Basen (Indikatoren, Alkalimetrie, Azidimetrie)
1. Titration 79
2. Indikatoren 80
3. Verwendung des Indikators bei der Titration 81
4 Analyse durch Titration 82
XXV. Das Periodische System der Elemente (P. S. E.)
Die Bedeutung des P. S. E. für den Zusammenhang der chemischen und physikalischen Eigenschaften der Elemente
Die Moseley-Gerade 88
Isotopie 90
1. Aston-Regel 92
2. Mattauch-Regel 92
3. Die Harkins-Regel 94
Umstellungen im P. S. E. 94
Trennung der Isotope 95
Zur Geschichte des P. S. E. 95
XXVI. Aufbauprinzip
XXVII. Packungsanteil
XXVIII. Das Massenwirkungsgesetz, Reaktionsgeschwindigkeit und das chemische Gleichgewicht
Weitere Bemerkungen zum chemischen Gleichgewicht
1. Die Verschiebung des Gleichgewichts 104
2. Temperatur und Gleichgewichtskonstante 104
3. Satz von Le Chatelier-Braun 105
XXIX Einige allgemeine Eigenschaften von Lösungen (Eutektischer Punkt, fraktionierte Destillation, Mischkristalle und fraktionierte Kristallisation)
1. Die Gesetzmässigkeit gasförmiger Systeme 106
2. Reine Flüssigkeit 106
3. Schmelzdiagramm 106
4. Verdampfen und Sieden flüssiger Gemische 106
5. Fraktionierte Destillation 107
6. Feste Lösungen, Mischkristalle, Schmelzpunktskurve 108
XXX. Die Luft
1. Verbrennung 110
2. Analyse 110
3. Flüssige Luft 111
XXXI. Edelgase
Geschichtliches
XXXII. Das Zustandekommen chemischer Bindung
1. Polare Verbindungen 115
2. Kovalente Verbindungen 115
3. Dipolmoment 116
4. Eigenschaften polarer Verbindungen 117
5. Kovalente (schwachpolare) Verbindungen 118
6. Verbindungen höherer Ordnung 121
a) Komplexbildung an Anionen 121
b) Komplexbildung an Kationen 122
c) Allgemeine Bemerkungen 123
Relative Elektronegativität der Elemente 124
Geschichtliches 126
XXXIII. Der feste Stoff, Struktur der Kristalle (Kristallchemie)
A. Einteilung der Kristallgitter
1. Molekelgitter 128
2. Koordinationsgitter 128
a) Dreidimensionale · Koordinationsgitter 129
b) Schichtgitter 129
c) Kettengitter 129
B. Bindungen in den Koordinationsgittern
1. Ionengitter 129
2. Atomgitter 130
3. Metallgitter 130
C. Kristallbau-Analyse
XXXIV Die Halogene
1. Fluor F
Fluorwasserstoff 133
2. Chlor Cl
Elementares Chlor, Phosgen, Chlorwasserstoff, Sauerstoffverbindungen des Chlors (Oxyde und Säuren) 138
3. Brom Br
Bromwasserstoff 140
Sauerstoffverbindungen 141
4. Jod
Jodwasserstoff 142
Sauerstoffverbindungen des Jods 143
Verbindungen der Halogene untereinander 144
Nachweis der Halogene 144
XXXV. Sauerstoffgruppe
1. Sauerstoff O
Herstellung, Ozon 146
Wasserstoffperoxyd 148
Katalytische Zersetzung des Wasserstoff -peroxydes in Lösungen 150
2. Schwefel S
Vorkommen 153
Polymorphie 154
Hydride und Oxyde des Schwefels, Übersicht 156
Schwefelwasserstoff 157
Schwefeldioxyd, Schweflige Säure 158
Schwefeltrioxyd und Schwefelsäure 159
Technische Herstellung der Schwefelsäure 161
Chlorsulfonsäure und Sulfurylchlorid 165
Peroxydischwefelsäure und Peroxyschwefelsäure 165
Thioschwefelsäure 166
Dithionate und Hyposulfite 167
Polythionsäuren 168
Halogenverbindungen des Schwefels 168
3. Selen Se
Selenwasserstoff 169
Selendioxyd, Selenige Säure 171
Selensäure 171
4. Tellur Te
Tellurwasserstoff 172
5. Polonium Po
XXXVI. Hydrolyse
XXXVII. Bemerkungen zu einigen heterogenen Gleichgewichten
1. Löslichkeit, Löslichkeitsprodukt 174
2. Nernst-Verteilungssatz 176
3. Das Henry-Dalton-Gesetz 177
XXXVIII. Reaktionsgeschwindigkeit, Kinetik homogener und heterogener Systeme
a) Monomolekulare Reaktion 179
b) Reaktion 2. Ordnung 180
c) Ein Beispiel für eine Reaktion 3. Ordnung 181
d) Reaktionen in Lösungen 181
e) Temperaturkoeffizient der Reaktionsgeschwindigkeit 181
f) Die Bedeutung der chemischen Kinetik 183
XXXIX. Stickstoffgruppe
1. Stickstoff N2
Herstellung 184
Verbindungen 185
Hydride 185 1. Ammoniak NH3 185
Verhalten des flüssigen Ammoniaks 187 - Ammoniumsalze 188
2. Hydrazin 189
3. Hydroxylamin 189
4. Stickstoffwasserstoffsäure 189
Oxyde des Stickstoffes 190
Das System NO2-HNO3 193
Salpetersäure 195
Das System HNO3-HNO2-NO2-NO-H2O 197
Das System H2-SO4-NO2-N2O4-NO 198
Salpetrige Säure 199
Allgemeine Reduktion der Stickstoff-Sauerstoff-Verbindungen zu Stickoxyd 200
Stickstoff-Halogen-Verbindungen 201
2. Phosphor P
Hydride 203
1. Phosphin und 2. Diphosphin 203. Oxyde und Säuren des Phosphors 203
Phosphorsäure 204
Phosphate 207
Phosphorhalogenide 208
3. Arsen As
Arsenwasserstoff 210
Oxyde und Säuren des Arsens 211
Sulfide und Sulfosalze des Arsens 213
Arsen-Halogenide 214
4. Antimon Sb
Antimonwasserstoff, Oxyde und Säuren 215
Sulfide und Sulfosalze 216
Halogenide 216
5. Wismut Bi
Wismutwasserstoff 217
Oxyde und Salze 218
XL. Kohlenstoffgruppe
1. Kohlenstoff C
a) Diamant 220
b) Graphit 221. Der Übergang Diamant-Graphit 221
Chemische Eigenschaften des Kohlenstoffes 223
Die Chemie des Kohlenstoffes 224
Methan und Kohlenwasserstoff im allgemeinen 225
Bildungswärmen organischer Verbindungen 227
Die Bindung der C-Atome in den organischen Verbindungen 228
Methan und Äthan 229
Äthylen und Azetylen 230. Hochmolekulare Kohlenwasserstoffe, Hydrierung der Kohle 231
Halogenderivate 231
Kohlenstofftetrachlorid 231
Oxyde des Kohlenstoffes 232
1. Kohlenmonoxyd 232
2. Kohlendioxyd #
3. Trikarbondioxyd 234
Stadt- (Leucht-) Gas, Generatorgas und Wassergas 235
1. Stadt- (Leucht-) Gas, 2. Generatorgas und 3. Wassergas 235
Das System CGraphit-O2 CO-CO2 237
Die Gasflamme 238
Detonation 240
Oxysäuren des Kohlenstoffes
1. Kohlensäure
Derivate der Kohlensäure 242
2. Ameisensäure
3. Oxalsäure
4. Essigsäure
Verbindungen des Kohlenstoffes mit Stickstoff und Schwefel
1. Cyanverbindungen
a) Dicyan 244
b) Cyanwasserstoff 244
c) Cyansäure 244
d) Thiocyansäure 244
2. Schwefelverbindungen
Karbide und Kalziumkarbid
Die Adsorption
2. Silizium Si
Hydride des Siliziums (Silane)
Halogenverbindungen des Siliziums
Silizitmldioxyd
Kieselsäure und Silikate
Aufbau der gesteinsbildenden Silikate
1. Silikate mit selbständigen Tetraedern 256
2. Silikate mit grösseren selbständigen Tetraedergruppen 256
3. Kettensilikate 257
4. Schichtsilikate 257
5. Gerüstsilikate 258
Verbindungen des Siliziums mit Metallen und anderen Elementen
Silizium-organische Verbindungen ("Silicone")
Glas, keramische Produkte und Zement
3. Germanium Ge
4. Zinn Sn
ZinnII-Verbindungen
ZinnIV-Verbindungen
Zinnsäuren, Stannate
Zinndisulfid, Sulfostannate
5. Blei Pb
Blei II-Verbindungen
Blei IV-Verbindungen
Der Bleiakkumulator
XLI. Das kolloid-disperse System
1. Das kolloid-disperse System
2. Die Herstellung von Hydrosolen
3. Lyophile und lyophobe Sole
4. Grösse der Teilchen, Dialyse
5. Das Molekulargewicht der Kolloide
6. Der Faraday-Tyndall-Effekt
7. Färbungen
8. Brownsche Molekularbewegung
9. Verhalten der Kolloide im elektrischen Feld. Elektrophorese
10. Adsorption
XLII. Die Metalle
1. Der metallische Zustand
2. Die Halbmetalle
3. Intermetallische Verbindungen
4. Metallegierungen
5. Die elektromotorische Wirksamkeit und Spannungsreihe der Metalle
6 Magnetismus der Metalle
7. Chemische Reaktionsfähigkeit der Metalle
8. Verhalten der Metallsalzlösungen gegen Schwefelwasserstoff
9. Überspannung
10. Passivierung und Passivität der Metalle
11. Korrosion
XLIII. Bor und Homologe
1. Bor B
Borwasserstoffe, Borane 281
Boransalze und Metallborhydride 282
Borhalogenide 283
Boroxyde und Borsäuren 283
Bornitrid 284
Borkarbid 285
2. Aluminium Al
Alaune
3. Gallium Ga
4. Indium In
5. Thallium Tl
XLIV. Die Erdalkalien
1. Beryllium Be
2. Magnesium Mg
3 Kalzium Ca
4. Strontium Sr
5. Barium Ba
6. Radium Ra
XLV. Zink, Cadmium, Quecksilber
1. Zink Zn
2. Cadmium Cd
3. Quecksilber Hg
QuecksilberI-Verbindungen 304. Quecksilber II-Verbindungen 305
Millon-Base 307
XLVI. Alkalimetalle
1 Lithium Li
2. Natrium Na
Zerfliessliche Stoffe
Salze
3. Kalium K
Oxyde
Salze
4. Rubidium Rb
5. Cäsium Cs
6. Francium Fr
XLVII. Oxydations- und Reduktionsvorgänge im allgemeinen (Elektrochemische Vorgänge)
1. Redox-Systeme
2. Elektrodenpotential, Nernst-Gleichung
3. Elektrochemisches Gleichgewicht
4. Elektrodenpotential und freie Energie
5. Gaselektrode
6 Allgemeine Spannungsreihe
7. Beispiele zu ihrer Verwendung
8. Elektrometrische Bestimmung des ph-Wertes
9. Reaktionsgeschwindigkeit und thermodynamisch möglicher Vorgang
Disproportionierung
XLVIII. Kupfer, Silber, Gold
1. Kupfer Cu
Kupferl-Verbindungen 329
Kupferll-Verbindungen 329
Das System Salz-Salz. Kristallwasser
2. Silber Ag
Silber I-Verbindungen 333
Silberll-Verbindungen 334
3. Gold Au
GoldI-Verbindungen 335
GoldIII-Verbindungen 335
XLIX. Basische Salze (Hydroxy- und Oxysalze)
L. Eisen, Kobalt, Nickel (Eisengruppe)
1. Eisen Fe
Eisen II-Verbindungen339
Eisen III-Verbindungen 341
Prussidverbindungen 343
Ferrate 343
Eisencarbonyle 343
Die Gewinnung des Eisens
1. Hochofen 344
2. HochofenprozeB 345
3. Elektrisches Verfahren 346
Gewinnung des Stahls und des schmiedbaren Eisens
1. Das Windfrischverfahren 347
2. Herdfrisch- (Siemens-Martin-) Verfahren 347
3. Veredelung des Stahls 348
Das System Eisen-Kohlenstoff
2. Kobalt Co
Kobalt II-Verbindungen 352
KobaltIll-Verbindungen 353
Nickel Ni
Nickell I- und Nickel III -Verbindungen 355
LI. Mangan-Gruppe
1. Mangan Mn
ManganII-Verbindungen 357
ManganII-Verbindungen 358
ManganIV-Verbindungen 358
Mangan V-Verbindungen 359
Mangan1V-Verbindungen 359
Mangan VII-Verbindungen 359
2. Technetium Tc
3. Rhenium Re
LII. Chrom, Molybdän, Wolfram, Uran
1. Chrom Cr
ChromIII-Verbindungen 363
Chromiake 364 - ChromVI-Verbindungen 365
Chromate und Dichromate 365
Kaliumchromat 366
Bleichromat 366
Perchromsäure 366
2. Molybdän Mo
3. Wolfram W
4. Uran U
Chemie der Transurane
LIII. Vanadin, Niob, Tantal und Protaktinium
1. Vanadin V
VanadinII-Verbindungen, VanadinIII-Verbindungen, VanadinIV-Verbindungen, VanadinV-Verbindungen 372
2. Niob Nb
3. Tantal Ta
4. Protaktinium Pa
LIV. Titan, Zirkon, Hafnium und Thorium
1. Titan Ti
TitanIII-Verbindungen 374
TitanIV-Verbindungen 375
Titansäuren 375
2. Zirkonium Zk
3 Hafnium Hf
4. Thorium Th
Karbonatoverbindungen
LV. Der Magnetismus der Elemente und der chemischen Verbindungen
LVI. A. Scandium, Yttrium, Lanthan, Actinium und B. Seltene Erden
Magnetismus und die chemischen Eigenschaften der Seltenen Erden
Salze und Trennung der Seltenen Erden
Vorkommen
Geschichtliches
LVII. Platinmetalle
1. Platin Pt
2. Ruthenium Ru
3. Osmium Os
4. Rhodium Rh
5. Iridium Ir
6. Palladium Pd
LVIII. Radioaktivität
Verschiebungssätze 392
Tabellen zur Zerfallsreihe Uran-Radium 391
Uran-Actinium 393
Thorium 394
LIX. Entstehung von Elementen, künstliche Radioaktivität (Kernreaktionen)
Entstehung der Transurane 396
Kettenreaktion 398
Atomenergie 394
Herstellung des Plutoniums 399
Zur Geschichte der Uranspaltung 399
LX. Kernspaltung des Urans
Namen- und Sachverzeichnis
Ergänzungen
4. Die Bestimmung des Verbindungsgewichtes (Atomgewichtes) des Silbers und Chlors 45
5. Satz von Mitscherlich 46
6. Schlussbemerkung 46
7. Bestimmung des Atomgewichtes mit Hilfe des Massenspektrographen 47
8. Die Atomgewichtstabellen 47
XIX. Wertigkeit
XX. Das Wasserstoffatom
1. Spektrum 50
2. Rutherford-Bohr-Grundannahme 50
3. Term-Darstellung der Spektrallinien 51
4. Bahnen des Elektrons im Wasserstoffatom 51
5. Ionisierungsenergie (Ionisierungsarbeit) 52
6. Übersichtliche Darstellung der Spektren 53
XXI. Die Spektren der Elemente im allgemeinen
1. Die vier Quantenzahlen n, l, m, s 55
2. Die Bildung abgeschlossener Schalen und deren Untergruppen 56
3. Radien der Edelgase 57
4. Zustand des Atoms 57
5. Höhere Energiezustände des Atoms 58
XXII. Das System Wasserstoff-Sauerstoff (Thermochemische Gleichung, Katalyse)
1. Knallgas 60
2. Katalyse 61
3. Thermische Dissoziation 62
XXIII. Wasserstoff H
Herstellung
a) Elektrolyse 62
b) Zersetzung des Wassers durch Metalle 62
c) Lösung von Metallen in Säuren oder Laugen 63
d) Herstellung des Wasserstoffes im grossen 63
e) Wasserstoff im Entstehungszustand 64
Chemische Eigenschaften des Wasserstoffes 64
Physikalisches Verhalten des Wasserstoffes 65
Dissoziation der Molekel H2 67
Einwirkung von Licht; Ortho- und Parawasserstoff 68
Deuterium, Isotopie 69
XXIV. Säuren, Basen, Salze (Elektrolytische Dissoziation)
Die Stärke von Säuren und Basen 72
Normallösungen 74
Salze 74
A. Bestimmung des Dissoziationsgrades und der Dissoziationskonstante
1. Elektrische Leitfähigkeit 76
2. Die Bedeutung des Wassers als Lösungsmittel für Elektrolyte. Ursache der elektrolytischen Dissoziation 77
3. Ermittlung der Dissoziationskonstante 77
B. Bestimmung der Wasserstoffionenkonzentration (pH). Pufferlösung
C. Dissoziation des Wassers
D. Neutralisation zwischen starken Säuren und Basen (Indikatoren, Alkalimetrie, Azidimetrie)
1. Titration 79
2. Indikatoren 80
3. Verwendung des Indikators bei der Titration 81
4 Analyse durch Titration 82
XXV. Das Periodische System der Elemente (P. S. E.)
Die Bedeutung des P. S. E. für den Zusammenhang der chemischen und physikalischen Eigenschaften der Elemente
Die Moseley-Gerade 88
Isotopie 90
1. Aston-Regel 92
2. Mattauch-Regel 92
3. Die Harkins-Regel 94
Umstellungen im P. S. E. 94
Trennung der Isotope 95
Zur Geschichte des P. S. E. 95
XXVI. Aufbauprinzip
XXVII. Packungsanteil
XXVIII. Das Massenwirkungsgesetz, Reaktionsgeschwindigkeit und das chemische Gleichgewicht
Weitere Bemerkungen zum chemischen Gleichgewicht
1. Die Verschiebung des Gleichgewichts 104
2. Temperatur und Gleichgewichtskonstante 104
3. Satz von Le Chatelier-Braun 105
XXIX Einige allgemeine Eigenschaften von Lösungen (Eutektischer Punkt, fraktionierte Destillation, Mischkristalle und fraktionierte Kristallisation)
1. Die Gesetzmässigkeit gasförmiger Systeme 106
2. Reine Flüssigkeit 106
3. Schmelzdiagramm 106
4. Verdampfen und Sieden flüssiger Gemische 106
5. Fraktionierte Destillation 107
6. Feste Lösungen, Mischkristalle, Schmelzpunktskurve 108
XXX. Die Luft
1. Verbrennung 110
2. Analyse 110
3. Flüssige Luft 111
XXXI. Edelgase
Geschichtliches
XXXII. Das Zustandekommen chemischer Bindung
1. Polare Verbindungen 115
2. Kovalente Verbindungen 115
3. Dipolmoment 116
4. Eigenschaften polarer Verbindungen 117
5. Kovalente (schwachpolare) Verbindungen 118
6. Verbindungen höherer Ordnung 121
a) Komplexbildung an Anionen 121
b) Komplexbildung an Kationen 122
c) Allgemeine Bemerkungen 123
Relative Elektronegativität der Elemente 124
Geschichtliches 126
XXXIII. Der feste Stoff, Struktur der Kristalle (Kristallchemie)
A. Einteilung der Kristallgitter
1. Molekelgitter 128
2. Koordinationsgitter 128
a) Dreidimensionale · Koordinationsgitter 129
b) Schichtgitter 129
c) Kettengitter 129
B. Bindungen in den Koordinationsgittern
1. Ionengitter 129
2. Atomgitter 130
3. Metallgitter 130
C. Kristallbau-Analyse
XXXIV Die Halogene
1. Fluor F
Fluorwasserstoff 133
2. Chlor Cl
Elementares Chlor, Phosgen, Chlorwasserstoff, Sauerstoffverbindungen des Chlors (Oxyde und Säuren) 138
3. Brom Br
Bromwasserstoff 140
Sauerstoffverbindungen 141
4. Jod
Jodwasserstoff 142
Sauerstoffverbindungen des Jods 143
Verbindungen der Halogene untereinander 144
Nachweis der Halogene 144
XXXV. Sauerstoffgruppe
1. Sauerstoff O
Herstellung, Ozon 146
Wasserstoffperoxyd 148
Katalytische Zersetzung des Wasserstoff -peroxydes in Lösungen 150
2. Schwefel S
Vorkommen 153
Polymorphie 154
Hydride und Oxyde des Schwefels, Übersicht 156
Schwefelwasserstoff 157
Schwefeldioxyd, Schweflige Säure 158
Schwefeltrioxyd und Schwefelsäure 159
Technische Herstellung der Schwefelsäure 161
Chlorsulfonsäure und Sulfurylchlorid 165
Peroxydischwefelsäure und Peroxyschwefelsäure 165
Thioschwefelsäure 166
Dithionate und Hyposulfite 167
Polythionsäuren 168
Halogenverbindungen des Schwefels 168
3. Selen Se
Selenwasserstoff 169
Selendioxyd, Selenige Säure 171
Selensäure 171
4. Tellur Te
Tellurwasserstoff 172
5. Polonium Po
XXXVI. Hydrolyse
XXXVII. Bemerkungen zu einigen heterogenen Gleichgewichten
1. Löslichkeit, Löslichkeitsprodukt 174
2. Nernst-Verteilungssatz 176
3. Das Henry-Dalton-Gesetz 177
XXXVIII. Reaktionsgeschwindigkeit, Kinetik homogener und heterogener Systeme
a) Monomolekulare Reaktion 179
b) Reaktion 2. Ordnung 180
c) Ein Beispiel für eine Reaktion 3. Ordnung 181
d) Reaktionen in Lösungen 181
e) Temperaturkoeffizient der Reaktionsgeschwindigkeit 181
f) Die Bedeutung der chemischen Kinetik 183
XXXIX. Stickstoffgruppe
1. Stickstoff N2
Herstellung 184
Verbindungen 185
Hydride 185 1. Ammoniak NH3 185
Verhalten des flüssigen Ammoniaks 187 - Ammoniumsalze 188
2. Hydrazin 189
3. Hydroxylamin 189
4. Stickstoffwasserstoffsäure 189
Oxyde des Stickstoffes 190
Das System NO2-HNO3 193
Salpetersäure 195
Das System HNO3-HNO2-NO2-NO-H2O 197
Das System H2-SO4-NO2-N2O4-NO 198
Salpetrige Säure 199
Allgemeine Reduktion der Stickstoff-Sauerstoff-Verbindungen zu Stickoxyd 200
Stickstoff-Halogen-Verbindungen 201
2. Phosphor P
Hydride 203
1. Phosphin und 2. Diphosphin 203. Oxyde und Säuren des Phosphors 203
Phosphorsäure 204
Phosphate 207
Phosphorhalogenide 208
3. Arsen As
Arsenwasserstoff 210
Oxyde und Säuren des Arsens 211
Sulfide und Sulfosalze des Arsens 213
Arsen-Halogenide 214
4. Antimon Sb
Antimonwasserstoff, Oxyde und Säuren 215
Sulfide und Sulfosalze 216
Halogenide 216
5. Wismut Bi
Wismutwasserstoff 217
Oxyde und Salze 218
XL. Kohlenstoffgruppe
1. Kohlenstoff C
a) Diamant 220
b) Graphit 221. Der Übergang Diamant-Graphit 221
Chemische Eigenschaften des Kohlenstoffes 223
Die Chemie des Kohlenstoffes 224
Methan und Kohlenwasserstoff im allgemeinen 225
Bildungswärmen organischer Verbindungen 227
Die Bindung der C-Atome in den organischen Verbindungen 228
Methan und Äthan 229
Äthylen und Azetylen 230. Hochmolekulare Kohlenwasserstoffe, Hydrierung der Kohle 231
Halogenderivate 231
Kohlenstofftetrachlorid 231
Oxyde des Kohlenstoffes 232
1. Kohlenmonoxyd 232
2. Kohlendioxyd #
3. Trikarbondioxyd 234
Stadt- (Leucht-) Gas, Generatorgas und Wassergas 235
1. Stadt- (Leucht-) Gas, 2. Generatorgas und 3. Wassergas 235
Das System CGraphit-O2 CO-CO2 237
Die Gasflamme 238
Detonation 240
Oxysäuren des Kohlenstoffes
1. Kohlensäure
Derivate der Kohlensäure 242
2. Ameisensäure
3. Oxalsäure
4. Essigsäure
Verbindungen des Kohlenstoffes mit Stickstoff und Schwefel
1. Cyanverbindungen
a) Dicyan 244
b) Cyanwasserstoff 244
c) Cyansäure 244
d) Thiocyansäure 244
2. Schwefelverbindungen
Karbide und Kalziumkarbid
Die Adsorption
2. Silizium Si
Hydride des Siliziums (Silane)
Halogenverbindungen des Siliziums
Silizitmldioxyd
Kieselsäure und Silikate
Aufbau der gesteinsbildenden Silikate
1. Silikate mit selbständigen Tetraedern 256
2. Silikate mit grösseren selbständigen Tetraedergruppen 256
3. Kettensilikate 257
4. Schichtsilikate 257
5. Gerüstsilikate 258
Verbindungen des Siliziums mit Metallen und anderen Elementen
Silizium-organische Verbindungen ("Silicone")
Glas, keramische Produkte und Zement
3. Germanium Ge
4. Zinn Sn
ZinnII-Verbindungen
ZinnIV-Verbindungen
Zinnsäuren, Stannate
Zinndisulfid, Sulfostannate
5. Blei Pb
Blei II-Verbindungen
Blei IV-Verbindungen
Der Bleiakkumulator
XLI. Das kolloid-disperse System
1. Das kolloid-disperse System
2. Die Herstellung von Hydrosolen
3. Lyophile und lyophobe Sole
4. Grösse der Teilchen, Dialyse
5. Das Molekulargewicht der Kolloide
6. Der Faraday-Tyndall-Effekt
7. Färbungen
8. Brownsche Molekularbewegung
9. Verhalten der Kolloide im elektrischen Feld. Elektrophorese
10. Adsorption
XLII. Die Metalle
1. Der metallische Zustand
2. Die Halbmetalle
3. Intermetallische Verbindungen
4. Metallegierungen
5. Die elektromotorische Wirksamkeit und Spannungsreihe der Metalle
6 Magnetismus der Metalle
7. Chemische Reaktionsfähigkeit der Metalle
8. Verhalten der Metallsalzlösungen gegen Schwefelwasserstoff
9. Überspannung
10. Passivierung und Passivität der Metalle
11. Korrosion
XLIII. Bor und Homologe
1. Bor B
Borwasserstoffe, Borane 281
Boransalze und Metallborhydride 282
Borhalogenide 283
Boroxyde und Borsäuren 283
Bornitrid 284
Borkarbid 285
2. Aluminium Al
Alaune
3. Gallium Ga
4. Indium In
5. Thallium Tl
XLIV. Die Erdalkalien
1. Beryllium Be
2. Magnesium Mg
3 Kalzium Ca
4. Strontium Sr
5. Barium Ba
6. Radium Ra
XLV. Zink, Cadmium, Quecksilber
1. Zink Zn
2. Cadmium Cd
3. Quecksilber Hg
QuecksilberI-Verbindungen 304. Quecksilber II-Verbindungen 305
Millon-Base 307
XLVI. Alkalimetalle
1 Lithium Li
2. Natrium Na
Zerfliessliche Stoffe
Salze
3. Kalium K
Oxyde
Salze
4. Rubidium Rb
5. Cäsium Cs
6. Francium Fr
XLVII. Oxydations- und Reduktionsvorgänge im allgemeinen (Elektrochemische Vorgänge)
1. Redox-Systeme
2. Elektrodenpotential, Nernst-Gleichung
3. Elektrochemisches Gleichgewicht
4. Elektrodenpotential und freie Energie
5. Gaselektrode
6 Allgemeine Spannungsreihe
7. Beispiele zu ihrer Verwendung
8. Elektrometrische Bestimmung des ph-Wertes
9. Reaktionsgeschwindigkeit und thermodynamisch möglicher Vorgang
Disproportionierung
XLVIII. Kupfer, Silber, Gold
1. Kupfer Cu
Kupferl-Verbindungen 329
Kupferll-Verbindungen 329
Das System Salz-Salz. Kristallwasser
2. Silber Ag
Silber I-Verbindungen 333
Silberll-Verbindungen 334
3. Gold Au
GoldI-Verbindungen 335
GoldIII-Verbindungen 335
XLIX. Basische Salze (Hydroxy- und Oxysalze)
L. Eisen, Kobalt, Nickel (Eisengruppe)
1. Eisen Fe
Eisen II-Verbindungen339
Eisen III-Verbindungen 341
Prussidverbindungen 343
Ferrate 343
Eisencarbonyle 343
Die Gewinnung des Eisens
1. Hochofen 344
2. HochofenprozeB 345
3. Elektrisches Verfahren 346
Gewinnung des Stahls und des schmiedbaren Eisens
1. Das Windfrischverfahren 347
2. Herdfrisch- (Siemens-Martin-) Verfahren 347
3. Veredelung des Stahls 348
Das System Eisen-Kohlenstoff
2. Kobalt Co
Kobalt II-Verbindungen 352
KobaltIll-Verbindungen 353
Nickel Ni
Nickell I- und Nickel III -Verbindungen 355
LI. Mangan-Gruppe
1. Mangan Mn
ManganII-Verbindungen 357
ManganII-Verbindungen 358
ManganIV-Verbindungen 358
Mangan V-Verbindungen 359
Mangan1V-Verbindungen 359
Mangan VII-Verbindungen 359
2. Technetium Tc
3. Rhenium Re
LII. Chrom, Molybdän, Wolfram, Uran
1. Chrom Cr
ChromIII-Verbindungen 363
Chromiake 364 - ChromVI-Verbindungen 365
Chromate und Dichromate 365
Kaliumchromat 366
Bleichromat 366
Perchromsäure 366
2. Molybdän Mo
3. Wolfram W
4. Uran U
Chemie der Transurane
LIII. Vanadin, Niob, Tantal und Protaktinium
1. Vanadin V
VanadinII-Verbindungen, VanadinIII-Verbindungen, VanadinIV-Verbindungen, VanadinV-Verbindungen 372
2. Niob Nb
3. Tantal Ta
4. Protaktinium Pa
LIV. Titan, Zirkon, Hafnium und Thorium
1. Titan Ti
TitanIII-Verbindungen 374
TitanIV-Verbindungen 375
Titansäuren 375
2. Zirkonium Zk
3 Hafnium Hf
4. Thorium Th
Karbonatoverbindungen
LV. Der Magnetismus der Elemente und der chemischen Verbindungen
LVI. A. Scandium, Yttrium, Lanthan, Actinium und B. Seltene Erden
Magnetismus und die chemischen Eigenschaften der Seltenen Erden
Salze und Trennung der Seltenen Erden
Vorkommen
Geschichtliches
LVII. Platinmetalle
1. Platin Pt
2. Ruthenium Ru
3. Osmium Os
4. Rhodium Rh
5. Iridium Ir
6. Palladium Pd
LVIII. Radioaktivität
Verschiebungssätze 392
Tabellen zur Zerfallsreihe Uran-Radium 391
Uran-Actinium 393
Thorium 394
LIX. Entstehung von Elementen, künstliche Radioaktivität (Kernreaktionen)
Entstehung der Transurane 396
Kettenreaktion 398
Atomenergie 394
Herstellung des Plutoniums 399
Zur Geschichte der Uranspaltung 399
LX. Kernspaltung des Urans
Namen- und Sachverzeichnis
Ergänzungen
... weniger
Bibliographische Angaben
- Autor: Alfons Klemenc
- 2012, Softcover reprint of the original 1st ed. 1951., 432 Seiten, 117 Abbildungen, Masse: 22,9 cm, Kartoniert (TB), Deutsch
- Verlag: Springer
- ISBN-10: 3709177944
- ISBN-13: 9783709177945
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